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3．下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是（　　）

A．

O

B．

P

C．

Si

D．

Fe3+

2．某實驗探究小組為了驗證紅熱的炭與濃硫酸發生反應所生成的各種產物，設計了一個實驗流程，其裝置圖如圖．

（1）①中反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）②處的現象是白色固體變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，③的作用是檢驗是否有SO₂生成，⑤的作用是檢驗SO₂是否除凈．
（4）④的作用是除去SO₂；反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（5）根據⑤中品紅溶液無明顯現象，⑥中澄清石灰水變渾濁現象可證明產物中一定有CO₂氣體．
（6）同學甲認為撤去裝置⑤也可以確定CO₂的存在，他所根據的實驗現象是④中的溴水溶液不褪色（或變淺），⑥中澄清石灰水變渾濁．
（7）同學乙認為④中的溶液揮發出有毒的Br₂蒸氣，建議換成另外一種中學常見的有色溶液更安全，這種溶液是酸性高錳酸鉀溶液．

1．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白：
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為試紙變藍．
（2）若①裝有AlCl₃溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為燒杯①中出現白色沉淀，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為燒杯中出現白煙，反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na₂SO₃溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變為紅棕色，用化學方程式表示無色氣體變為紅棕色的原因2NO+O₂=2NO₂，寫出濃硝酸和Na₂SO₃溶液反應的離子方程式2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質：
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，請回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO₂氣體的離子方程式：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②參加反應的HNO₃的物質的量是：0.25mol．

19．根據元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列問題：
①酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，H₂SiO₃＜H₃PO₄；
②堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
③氣態氫化物的熱穩定性：H₂O＞H₂S，H₂S＜HCl．

18．反應3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，如果有0.6mol電子轉移，則被氧化的氨的質量是（　　）

A．

3.4g

B．

6.8g

C．

10.2g

D．

27.2g

17．下列事實中，不能作為元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據的是（　�。�

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱
	B．	鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強弱
	C．	酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬性強
	D．	F2與Cl2分別與足量的H2反應的難易，判斷氟與氯的非金屬性強弱

16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA
	B．	常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數目為 NA
	C．	0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數為0.2NA
	D．	標準狀況下，22.4 L NO2與足量的H2O充分反應后轉移電子數為 NA

15．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是（　�。�

A．

過氧化氫

B．

氯水

C．

硝酸鋅

D．

氯化銅

14．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O關于該反應的下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2既是氧化劑，又是還原劑
	B．	NaNO2是氧化劑
	C．	NH4Cl中的氮元素被還原
	D．	每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 mol