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15.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質,不會有三價鐵生成的是( 。
A.過氧化氫B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

分析 鐵屑溶于過量鹽酸后生成亞鐵離子,加氧化物物質過氧化氫、氯氣、硝酸鹽等均可氧化亞鐵離子生成鐵離子,以此來解答.

解答 解:鐵屑溶于過量鹽酸后生成亞鐵離子,
A.過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子,故A不選;
B.氯水可氧化亞鐵離子生成鐵離子,故B不選;
C.硝酸鋅在酸性溶液中具有強氧化性,可氧化亞鐵離子生成鐵離子,故C不選;
D.亞鐵離子與氯化銅不反應,不會有三價鐵生成,故D選;
故選D.

點評 本題考查金屬及化合物的性質,為高頻考點,把握物質的性質、氧化還原反應為解答的關鍵,選項C為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.有aA、bB、cC、dD四種元素,原子序數均小于18,且有,d-c=c-b=b-a=5.已知A、B、C最外層電子數總和大于D最外層電子數.請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D用所對應的元素符號表示)
(1)下表中實線表示元素周期表的部分邊界,請先用實線不全元素周期表邊界,然后把題中所述元素填入相應置.   
(2)元素B的單質的結構式為N≡N,由B和D形成的化合物在工業上常用殺菌劑,寫出該化合物溶于水發生反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO.
(3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是( 。
序號反應①反應②
ANaOH與HCl反應Mg(OH)2與HNO3反應
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應Fe與CH3COOH反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物.為了確定其組成,某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗.

(1)請完成下列實驗步驟:
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內,稱量乙、丙裝置的質量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;
③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中不再有氣泡產生(填實驗現象),停止加熱;
④打開活塞a,緩緩通入空氣數分鐘后,稱量乙、丙裝置的質量;
⑤計算.
(2)步驟④中緩緩通人空氣數分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中.
(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用圖2裝置中的D(填字母)連接在活塞a前(填裝置連接位置).
(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數據.
乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2(OH)4(CO32
(5)含有Co(AlO22的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應,該玻璃的顏色為藍色.
(6)CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3:
已知:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
開始沉淀(pH)2.37.57.63.4
完全沉淀(pH)4.19.79.25.2
①凈化除雜時,加入 H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②加入CoCO3 調pH為5.2~7.6,則操作1獲得的濾渣成分為Fe(OH)3和Al(OH)3
③加鹽酸調整pH為2~3的目的為抑制CoCl2的水解.
④操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶(填操作名稱)、過濾.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某元素X的最高價氧化物的化學式為X2O5,則它的氣態氫化物化學式為(  )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.按要求回答下列問題:
(1)下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質:
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣酸性和弱氧化性;
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性;
③濃硫酸使紙張變黑脫水性;
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性;
⑤可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2酸性.
(2)將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L,請回答下列問題:
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②參加反應的HNO3的物質的量是:0.25mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.實驗測得CO2為共價化合物,兩個C=O鍵間的夾角為180°,以下判斷正確的是( 。
A.由極性鍵構成的極性分子B.由極性鍵構成的非極性分子
C.由非極性鍵構成的極性分子D.CO2中C采取sp2雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論正確的是( 。
選項規律結論
A強氧化性物質可以用來殺菌消毒ClO2可用于自來水消毒
B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸,濃硫酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D較強的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知反應A2(g)+B2(g)=2AB(g),斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),則下列說法正確的是(  )
A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應放熱
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應放熱
C.若該反應為放熱反應,則Q1+Q2<Q3
D.若該反應為吸熱反應,則Q1+Q2<Q3

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