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15．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是（　�。�
A．過氧化氫B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅

分析 鐵屑溶于過量鹽酸后生成亞鐵離子，加氧化物物質過氧化氫、氯氣、硝酸鹽等均可氧化亞鐵離子生成鐵離子，以此來解答．

解答 解：鐵屑溶于過量鹽酸后生成亞鐵離子，
A．過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故A不選；
B．氯水可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故B不選；
C．硝酸鋅在酸性溶液中具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C不選；
D．亞鐵離子與氯化銅不反應，不會有三價鐵生成，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應為解答的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有aA、bB、cC、dD四種元素，原子序數均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數總和大于D最外層電子數．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應置．   
（2）元素B的單質的結構式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發生反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是（　�。�
序號反應①反應②
ANaOH與HCl反應Mg（OH）2與HNO3反應
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應Fe與CH3COOH反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據．
乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的最高價氧化物的化學式為X2O5，則它的氣態氫化物化學式為（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質：
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，請回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應的HNO3的物質的量是：0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗測得CO2為共價化合物，兩個C=O鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是（　�。�
A．由極性鍵構成的極性分子B．由極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子D．CO2中C采取sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規律結論
A強氧化性物質可以用來殺菌消毒ClO2可用于自來水消毒
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D較強的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A2（g）+B2（g）=2AB（g），斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是（　　）
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

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