Question

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質：
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，請回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO₂氣體的離子方程式：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②參加反應的HNO₃的物質的量是：0.25mol．

Answer 1

分析 （1）①稀硫酸具有酸性，能和較活潑金屬反應生成氫氣；　  
②濃硫酸能吸收水蒸氣而具有吸水性；
③濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現脫水性；
④硝酸在反應中如果得電子化合價降低說明具有強氧化性，如果和金屬反應生成硝酸鹽說明具有酸性；
⑤強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
（2）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
②n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據N原子守恒得參加反應得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NOx）．

解答 解：（1）①鋅和稀硫酸制取氫氣時，氫離子得電子發生氧化反應，同時生成硫酸鋅，則稀硫酸體現酸性和弱氧化性，故答案為：酸性和弱氧化性；　 
②濃硫酸將膽礬晶體由藍變白，是將膽礬中結晶水吸收而體現吸水性，故答案為：吸水性；
③濃硫酸將纖維素中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，故答案為：脫水性；
④銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、氮氧化物，硝酸中部分N元素化合價降低、部分化合價不變，生成氮氧化物和硝酸鹽，則硝酸體現強氧化性和酸性，故答案為：強氧化性和酸性；   
⑤強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，強酸制取弱酸，則硝酸體現酸性，故答案為：酸性；
（2）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應方程式為Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據N、Cu原子守恒得參加反應得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NOx）=2n（Cu）+n（NOx）=2×0.1mol+0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25．

點評 本題考查硝酸、硫酸的性質及氧化還原反應的計算，明確硝酸、硫酸都有酸性、氧化性，會利用原子守恒進行有關計算，題目難度不大．