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16．中國環境監測總站數據顯示，PM_2.5、SO₂、NOx等是連續霧霾過程影響空氣質量顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對它們進行研究具有重要意義．請回答：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol/L）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

15．鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鋁離子的結構示意圖為．
（2）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）氫氧化鋁是醫用的胃酸中和劑的一種．用離子方程式表示其作用機理是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃膠體．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是B （填字母序號）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對．
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	Ⅰ對；Ⅱ對．
C	鐵比鋁更易銹蝕	鋁比鐵活潑	Ⅰ錯；Ⅱ對．
D	鋁在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鋁罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸	Ⅰ錯；Ⅱ對．

（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如圖所示，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請完善另一種方法的示意圖．

14．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

	A．	葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H2O
	B．	向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
	C．	將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
	D．	明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

13．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	加碘食鹽中添加的是碘化鉀
	B．	味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
	C．	Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
	D．	晶體硅具有半導體性質，可用于生產計算機芯片

12．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO₄）₂]至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，此反應的離子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，在以上溶液中繼續滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發生反應的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，在以上溶液中繼續滴加NaHSO₄溶液，請寫出此步反應的離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

10．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，在以上中性溶液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

9．尖晶石型錳酸鋰（LiMn₂O₄）是一種環保綠色能源新型材料，實驗室通過下列方法制取：將MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600～750℃，保溫24小時，自然冷卻到室溫得到產品，寫出該反應的化學方程式8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑．

8．下列表示對于化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	誤將潔廁靈與84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
	C．	酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
	D．	用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

7．下列微粒中，未成對電子數最多的是（　　）

A．

氮原子

B．

氧原子

C．

鐵離子

D．

鉻原子