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7．下列微粒中，未成對電子數最多的是（　　）
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

分析 根據能量最低原理書寫各微粒的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題．

解答 解：A．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數為3；
B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數為2；
C．鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，未成對電子數為5；
D．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數是6；
比較可知Cr的未成對電子數為6，最多，
故選D．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．
（1）寫出該反應的化學方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4↑+10CO↑．
（2）每消耗24.0g碳時，有4mol電子發生轉移．反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為1.64g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液：SO42-、Cl-、Mg2+、NH4+
B．含有較多Ag+溶液：SO42-、K+、Na+、OH-
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、SO32-、NO3-、Na+
D．含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．國內科研機構對城市霧霾天氣進行了研究，一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯（PAN）被檢出引起了人們的注意，研究表明對眼睛具有強烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產生原理可用以下方程式表示為C2H6+NO2+O2→（未配平），下列有關說法正確的是（　　）
A．C2H6分子中只存在極性鍵
B．PAN中氧元素化合價均為-2
C．每消耗11.2L O2轉移電子的物質的量為2 mol
D．PAN可水解成硝酸和有機酸，是導致酸雨的原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．石蕊變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
D．由水電離出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，此反應的離子方程式是Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，在以上溶液中繼續滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用于正確的是（　　）
A．NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
C．S2-的結構示意圖：
D．質子數為94，中子數為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
C．向KI溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO4 2-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（　　）
原子abcdefg
M層電子數1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g

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同步練習冊答案
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