Question

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發生反應的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，在以上溶液中繼續滴加NaHSO₄溶液，請寫出此步反應的離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應，氫氧根應剩余，溶液是堿性的，繼續滴加NaHSO₄溶液發生氫離子與氫氧根離子的反應，據此解答．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
溶液中剩余氫氧根離子，在以上溶液中繼續滴加NaHSO₄溶液，發生氫離子與氫氧根離子的反應，離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應，明確反應實質是解題關鍵，題目難度不大．