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16．下列有關粒子組的評價及相關離子方程式均正確的是（　�。�

選項	粒子組	評價及離子方程式
A	K+、Al3+、SO42-、NO3-	能大量共存于同一溶液中
B	H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-	能大量共存于同一溶液中
C	NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-	不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．國內科研機構對城市霧霾天氣進行了研究，一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯（PAN）被檢出引起了人們的注意，研究表明對眼睛具有強烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產生原理可用以下方程式表示為C₂H₆+NO₂+O₂→（未配平），下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	C2H6分子中只存在極性鍵
	B．	PAN中氧元素化合價均為-2
	C．	每消耗11.2L O2轉移電子的物質的量為2 mol
	D．	PAN可水解成硝酸和有機酸，是導致酸雨的原因之一

14．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區，溴的價電子排布式為4s²4p⁵
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在，使分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據表中提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是I

	氯	氧	溴	碘	鍍
第一電離能（kj/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆ （）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸，請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂為角型結構，中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³
（6）圖一為碘晶體晶胞結構，有關說法中正確的是AD（填答案選項的序號）
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．硫晶體為無線延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中微粒間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶胞如圖二所示，晶體的密度為pg/cm³，N_A為阿伏伽德羅常數，相鄰最近的兩個Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

13．已知溫度T時K_W=1.0×10^-12，0.1mol/L Na₂A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
	B．	H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
	C．	（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
	D．	等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應，H2A產生的H2多

12．三氯化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發生氧化還原反應，產物有HF、NO和HNO₃，下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	在潮濕天氣，NF3泄漏常常容易察覺
	B．	一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
	C．	上述反應中，被還原與被氧化的元素的物質的量之比為2：1
	D．	若生成22.4L（標準狀況）NO氣體，反應轉移的電子數目為2mol

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

10．下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�

	A．	用食醋清洗燒水壺的水垢
	B．	用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
	C．	用硫磺粉處理散落在地上的汞
	D．	用丁達爾現象區分食鹽水和淀粉溶液

9．已知：某溫度時，K_W=1.0×10^-12．在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（A2-）
	C．	相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等
	D．	0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH＞2

8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如下圖，下列推論合理的是（　�。�

X	Y
W	Z

	A．	若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，則W一定為鋁元素
	B．	若W的核電荷數是Y的兩倍，則W的氧化物可作半導體材料
	C．	若Z的核電荷數是Y的兩倍，則X的氫化物水溶液顯酸性
	D．	若Y、W的簡單陰離子都能破壞水的電離，則Z的簡單陰離子也一定能破壞水的電離

7．分子式為C₅H₁₂O其中含有2個甲基的醇與分子式為C₅H₁₀O₂的酸發生酯化反應得到的有機物可能的結構有（不包括立體異構）（　　）

A．

24種

B．

16種

C．

12種

D．

8種