Question

13．已知溫度T時K_W=1.0×10^-12，0.1mol/L Na₂A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　　）

• A． 該溫度下，0.005mol/L H₂A溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L
• B． H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺
• C． （NH₄）₂A溶液中存在離子濃度關系：（NH₄⁺）＞（A^2-）＞（H⁺）＞（OH^-）
• D． 等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6gFe反應，H₂A產生的H₂多

Answer 1

分析 K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強酸強堿鹽，則H₂A是強酸，據此分析解答．

解答 解：K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強酸強堿鹽，則H₂A是強酸，
A、0.005mol/L H₂A溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，該溫度下K_W=1.0×10^-12，所以水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L，故A錯誤；
B、H₂A是強酸，其電離方程式為H₂A=A^2-+2H⁺，故B錯誤；
C、（NH₄）₂A為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，溶液中離子濃度關系：（NH₄⁺）＞（A^2-）＞（H⁺）＞（OH^-），故C正確；
D、不知道酸的量多少，無法比較生成氫氣的多少，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質電離，正確判斷酸的強弱是解本題關鍵，再結合物質之間的反應分析解答，同時考查學生靈活運用知識解答問題能力，題目難度中等．