Question

18．室溫下，將10.00mL 5.0000mol•L^-1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c（H⁺）和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

• A． a～b段，醋酸電離過程為放熱過程
• B． c～d段，c（H⁺）增加，醋酸電離度增加
• C． c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． d點時，c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 醋酸溶于水時，既有醋酸的電離又有氫離子和醋酸根離子的水和，醋酸電離過程為吸熱過程，氫離子和醋酸根離子的水合過程（形成水合離子）放熱，醋酸濃度越低，其電離度越大，但醋酸的電離程度很小，據此分析．

解答 解：A、a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質溶于水，擴散過程（電離）吸熱，水合過程（形成水合離子）放熱，故A錯誤；
B、c～d段，醋酸濃度增大，c（H⁺）增加，醋酸電離程度減小，越稀越電離，故B錯誤；
C、c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據物料守恒，有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、d點時，c（H⁺）＜c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質醋酸電離過程中的能量變化和離子濃度變化，注意醋酸溶于水時，既有醋酸的電離又有氫離子和醋酸根離子的水和，醋酸電離過程為吸熱過程，氫離子和醋酸根離子的水合過程（形成水合離子）放熱，題目難度不大．