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6．用CaSO₄代替O₂與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖1所示．
燃燒器中反應①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+H₂（g）=1/4CaS（s）+H₂O（g）△H₁（主反應）
反應②CaSO₄（s）+H₂（g）=CaO（s）+SO₂（g）+H₂O（g）△H₂（副反應）
再生器中反應：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）△H₃

（1）氣化反應器中發生反應的化學方程式是C+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H₂．
（2）燃燒器中SO₂物質的量分數隨溫度T、壓強p （MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規律：
①其他條件不變，溫度越高，SO₂含量越高；
②在溫度一定時，壓強越高，SO₂含量越低；
③其它條件不變時，壓強越小，溫度對SO₂含量的影響越明顯；
由圖2，為減少SO₂的排放量，可采取的措施是降低溫度，增加壓強．
（3）該燃燒技術中可循環的物質除CaSO₄、CaS外，還有水（寫名稱）．
（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環對位上引入一個醛基，產物的結構簡式為．
（5）欲采用氯化鈀（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下實驗裝置圖3：（注：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd+2HCl）

5．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵
	B．	標準狀況下，22.4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數目為2nA
	C．	1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2nA個電子
	D．	1L 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中含有0.1nA個S2-

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質溶液、淀粉溶液都屬膠體
	B．	碳纖維、纖維素都是有機高分子
	C．	花生油，牛油互為同分異構體
	D．	普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽

3．下列各組離子在水溶液能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、K+、OH-、SO42-		B．	Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	NH4+、Al3+、AlO2-、H+		D．	SO32-、Ba2+、H+、NO3-

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
	D．	在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
	C．	142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
	D．	已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
	B．	（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出
	C．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
	D．	迷迭香酸的結構為 它可以發生酯化、水解、加成等反應

19．下列分子構型呈正四面體結構的是①③⑤．
①P₄  ②NH₃  ③CCl₄ ④金剛石 ⑤CH₄  ⑥SiO₂ ⑦H₂O  ⑧CO₂．

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重要影響．銨鹽在工農業生產、生活中有著重大作用．
完成下列填空
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下放熱反應：N₂（g）+3H₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2NH₃（g），其平
衡常數K與溫度T的關系如下表．

T/K	298	398	498	…
平衡常數K	4.1×106	K1	K2	…

則該反應的平衡常數K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填序號）．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                     
 d．混合氣體的密度保持不變．

17．已知Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO．
（1）寫出該反應的化學方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄↑+10CO↑．
（2）每消耗24.0g碳時，有4mol電子發生轉移．反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為1.64g/L．