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2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
	D．	在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

分析 A．以金屬銀為陽極，則陽極為活性電極，電極本身放電；
B．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
C．電荷不守恒；
D．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子．

解答解：A．金屬銀做陽極，失電子發(fā)生氧化反應，離子方程式為：2Ag+2H₂O=H₂↑+2AgOH，故A錯誤；
B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣，離子方程式為：2Fe²⁺+3Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了化學反應離子方程式的書寫方法和正誤判斷，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意電解池陽極材料，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　�。�

	A．	由SO₂制亞硫酸鈉：SO₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO₃溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na₂SO₃溶液
	B．	由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl₂$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
	C．	由NH₃制硝酸：NH₃$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO₃
	D．	由乙烯制乙酸：H₂C=CH₂$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH₃CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量．則C-C鍵的平均鍵能為（　�。�

A．

347kJ/mol

B．

368 kJ/mol

C．

386 kJ/mol

D．

414 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	離O點越遠的元素原子半徑越大
	B．	虛線相連的元素處于同一族
	C．	B元素是圖中金屬性最強的元素
	D．	A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO．
（1）寫出該反應的化學方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄↑+10CO↑．
（2）每消耗24.0g碳時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為1.64g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙烯可催熟水果
	B．	SO₂、CO₂和NO₂都可形成酸雨
	C．	鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
	D．	通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	B．	燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-
	C．	硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S₂O₃^2-+6H⁺=4S↓+3H₂O+2SO₂↑
	D．	氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式次氯酸鎂[Mg_a（ClO）_b（OH）_c•xH₂O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑．為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-），消耗25.00mL．
②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡（H₂O₂被ClO^-氧化為O₂），稀釋至1 000mL．移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Mg²⁺（離子方程式為Mg²⁺+H₂Y^2-═MgY^2-+2H⁺），消耗25.00mL．
（1）步驟①需要用到的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg²⁺物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO₄）₂]至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，此反應的離子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

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