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10．

某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	離O點越遠的元素原子半徑越大
	B．	虛線相連的元素處于同一族
	C．	B元素是圖中金屬性最強的元素
	D．	A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

分析 0點代表氫元素，按照原子序數由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結合對應元素的性質解答該題．

解答解：A．離O點越遠的元素原子的核電荷數增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；
B．由原子序數可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強的元素，故C正確；
D．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故D正確；
故選A．

點評本題主要考查元素周期表、元素周期律、化學鍵等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表的整體把握．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數為內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無成單電子，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	Z的離子半徑比W的離子半徑小
	B．	第一電離能：X＜Y
	C．	Y的氫化物的沸點比Z的氫化物沸點高
	D．	室溫時，WXY₃在純水存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液時，必須先用該溶液潤洗
	B．	在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸
	C．	可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液
	D．	分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃↑+8AlO₂^-．某地區的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是（　　）

	A．	試樣中肯定存在NH₄⁺、SO₄^2-和NO₃^-，可能有Mg²⁺
	B．	試樣中不一定存在Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
	D．	該霧霾中可能存在NaNO₃、NH₄HCO₃和MgSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色．向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產生氣泡	溶液變成藍色

請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱關系（反應過程中的涉及的氣體均不參與比較）：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	C．	H₂A第一步電離的方程式為H₂A→HA^-+H⁺
	D．	向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
	D．	在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
	B．	硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、光導纖維、太陽能電池板等
	C．	pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
	D．	2013年11月22日，中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl^-的水樣中，探究將NH₄⁺轉化為N₂而脫氮的影響因素和反應機理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發生2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O反應的電極為陽極（填“陰”、“陽”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產生的強氧化性中間產物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價-1；
③間接電氧化
利用電解產生的Cl₂，與H₂O作用生成HClO進行脫氮．請寫出HClO在酸性條件下氧化NH₄⁺的離子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．
（2）探究適宜的實驗條件
如圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應選擇10A．
（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產物，提出了如下假設，請你完成假設三：
假設一：只有•OH；
假設二：只有HClO；
假設三：既有•OH又有HClO．
（4）請你設計實驗探究脫氮過程中是否有•OH產生，完成下表內容．

實驗方案	預期實驗結果和結論
配制一定pH、NH₄⁺和Cl^-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中•OH

（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH₄⁺轉化為N₂而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因酸性較強時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的化學平衡逆向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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