Question

5．鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色．向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產生氣泡	溶液變成藍色

請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱關系（反應過程中的涉及的氣體均不參與比較）：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂．

Answer 1

分析 由①中現象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃得電子作氧化劑，NaMnO₄為氧化產物；
由②中現象可知：NaMnO₄氧化H₂O₂產生O₂，則NaMnO₄為氧化劑，氧氣為氧化產物；
由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則NaMnO₄為氧化劑，碘單質為氧化產物，
結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性這一規律來回答判斷．

解答 解：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，
由①中現象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強于NaMnO₄（氧化產物）的氧化性；
由②中現象可知：NaMnO₄氧化H₂O₂產生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則NaMnO₄（氧化劑）的氧化性強于H₂O₂的氧化性；
由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產物）的氧化性；
綜上所述，NaBiO₃、NaMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故答案為：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂．

點評 本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規律知識，注意氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性這一規律是關鍵，難度不大．