日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

7．構成物質的聚集狀態有固、液、氣三種狀態，科學研究表明，除了上述三種狀態之外，還存在一些其它聚集狀態，下列物質的狀態屬于其它聚集狀態的是（　　）
①非晶體；②液晶；③納米材料；④等離子體．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．有Xn⁺、Ym⁺、Zn^-，已知它們各自帶有的電荷數值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數均為奇數．若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（　　）

	A．	它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強
	B．	它們的原子半徑依次增大
	C．	它們的單質在常溫．常壓下的密度依次減小
	D．	它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質

4．短周期元素的原子，處于基態時可能具有的電子是（　　）

A．

只有s和p電子

B．

只有s電子

C．

只有p電子

D．

有s、p和d電子

3．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝•費爾和德國科學家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：ABO₃．
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO₃，（x＜0.1），此時一部分錳轉變為+4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO₃中三價錳與四價錳的物質的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關說法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．

2．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

1．K₂[Na（CN）₄]的名稱為四氰合鎳（Ⅱ）酸鉀，中心原子采取dsp²雜化，配離子的空間構型為平面正方形．

20．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心離子的配位數是6，配離子的電荷數是1．

19．[Co（NH₃）₄]（H₂O）₂]³⁺具有幾何異體構體的數目是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．在[Fe（CN）₆]^3-配離子中，中心離子的配位數為（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6