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20．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心離子的配位數是6，配離子的電荷數是1．

分析該配合物中中心離子是Cr³⁺，[Cr（H₂O）₄Br₂]^-中的中心離子的配體是H₂O、Br，據此分析解答．

解答解：該配合物中中心離子是Cr³⁺，[Cr（H₂O）₄Br₂]^-中的中心離子的配體是H₂O、Br，則中心離子的配位數是6，[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中外界Br帶一個單位負電荷，則配離子帶一個單位正電荷，
故答案為：6；1．

點評本題考查配合物的配離子、配位數等基本理論，明確配合物中外界、內界、配位體等概念即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）除去括號內雜質的方法：
①N₂（O₂）將氣體通過灼熱的銅絲網后收集所得的氣體；
②NaOH（Na₂CO₃）將固體溶于水，加適量的氫氧化鋇溶液、過濾、蒸發所得的溶液；
③KCl（KHCO₃）將固體溶于水，加適量的鹽酸后蒸發．
（2）（填過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾）
①提取溴水中的溴萃取、分液；
②分離乙酸乙酯（不溶于水的液體）和水分液；
③分離AgCl和水過濾；
④分離石油中各種不同沸點范圍的成分分餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有以下A～F的性質：A．酸性　B．高沸點難揮發　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有ACE．（濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液．銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
硫酸在該反應中表現的性質是A．
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液．寫出有關反應的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．與（2）中反應比較，反應條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生．寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
該實驗中濃硫酸表現的性質有CDEF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
⑥反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應
⑦化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化．

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③

C．

②③⑦

D．

①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有Xn⁺、Ym⁺、Zn^-，已知它們各自帶有的電荷數值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數均為奇數．若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（　　）

	A．	它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強
	B．	它們的原子半徑依次增大
	C．	它們的單質在常溫．常壓下的密度依次減小
	D．	它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面用軌道表示式表示原子的價電子排布正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

在容積為2L的密閉容器內，T℃時發生反應：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）反應過程如圖所示：
（1）反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應的化學平衡常數K的數值為1.69（保留至兩位小數）．
（3）下列措施能增大B的轉化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應，達到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③操作I的溫度應該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為將熱溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實驗室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行Fe（NO₃）₃對H₂O₂分解速率影響的實驗．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO₃）₃在H₂O₂分解反應中起催化作用．從圖a知H₂O₂的分解反應為放熱反應，從圖b也知2NO₂?N₂O₄反應為放熱反應，B瓶中H₂O₂在Fe（NO₃）₃催化劑的作用下分解快，相同時間內放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO₂?N₂O₄平衡逆向移動，NO₂濃度大，顏色深．

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