Question

11．濃硫酸具有以下A～F的性質：A．酸性　B．高沸點難揮發　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有ACE．（濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液．銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
硫酸在該反應中表現的性質是A．
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液．寫出有關反應的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．與（2）中反應比較，反應條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生．寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
該實驗中濃硫酸表現的性質有CDEF．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；根據硫酸中元素化合價是否變化確定濃硫酸性質；
（2）加熱條件下，銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；根據硫酸中元素化合價是否變化確定硫酸性質；
（3）過氧化氫、銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；反應中氧化劑氧化性越強，反應越容易；
（4）濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還能將C氧化生成二氧化碳，自身被還原生成二氧化硫．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中S元素部分化合價不變、部分化合價降低，濃硫酸還能吸收物質中的水分而析出藍色固體析出，所以濃硫酸體現酸性、強氧化性、吸水性，故選ACE，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；ACE；
（2）加熱條件下，銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；該反應中硫酸中各元素化合價不變，所以硫酸體現酸性，故選A，
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；A；
（3）過氧化氫、銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；反應（2）需要加熱、反應（3）不需要加熱，唯一不同的為：一種是氧氣、一種是雙氧水，都是氧化劑，氧化劑的氧化性越強，反應越容易，所以說明雙氧水氧化性大于氧氣，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；過氧化氫的氧化性比氧氣強；
（4）濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還能將C氧化生成二氧化碳，自身被還原生成二氧化硫，加熱條件下C和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應中S元素化合價由+6價變為+4價，濃硫酸體現吸水性、脫水性、強氧化性和溶于水放出大量熱，故選CDEF，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；CDEF．

點評 本題考查濃硫酸的性質，知道濃硫酸吸水性、脫水性的區別，濃硫酸可以做干燥劑，題目難度不大．