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2.已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b,(其中a,b為正整數),試回答:
(1)a與b應滿足的關系是(寫表達式)2a=b+4.
(2)a能否等于2?不能(填“能”“不能”“無法確定”)
(3)a=3的硅酸鹽的表達式(以氧化物的形式表示)3MgO•4SiO2•H2O.

分析 (1)硅酸鹽的化學式可寫成氧化物的形式,根據原子守恒從而找出a與b應滿足的關系;
(2)硅酸鹽的化學式可寫成氧化物的形式,根據原子守恒從而找出a與b應滿足的關系,根據a與b的取值范圍判斷;
(3)根據a、b的關系計算b值,從而確定該化學式.

解答 解:(1)硅酸鹽Mg a(Si4O10)(OH)b以氧化物的形式表示為aMgO•4SiO2•$\frac{2}$H2O,共用O原子守恒得:a+8+$\frac{2}$=10+b,化簡后得2a=b+4,故答案為:2a=b+4;
(2)硅酸鹽Mg a(Si4O10)(OH)b以氧化物的形式表示為aMgO•4SiO2•$\frac{2}$H2O,根據O原子守恒得:a+8+$\frac{2}$=10+b,化簡后得2a=b+4,且a、b都大于0,當a=2時,b=0,a能不能等于2,故答案為:不能;
(3)當a=3時,b=2,所以該硅酸鹽的化學式為3MgO•4SiO2•H2O,故答案為:3MgO•4SiO2•H2O.

點評 本題考查了硅酸鹽中硅酸鹽與氧化物的相互書寫換算,在書寫時要注意原子守恒.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬共有的性質是( 。
A.都是銀白色金屬,易導電、導熱B.都具有還原性,都能置換酸中的氫
C.都需要用電解法冶煉D.都能與其他金屬或非金屬形成合金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質中所含原子數按從多到少的順序排列正確的是( 。
①0.5mol NH3    ②標準狀況下22.4L He    ③4℃時18mL水    ④0.8mol H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.④③①②

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)除去括號內雜質的方法:
①N2(O2)將氣體通過灼熱的銅絲網后收集所得的氣體;
②NaOH(Na2CO3)將固體溶于水,加適量的氫氧化鋇溶液、過濾、蒸發所得的溶液;
③KCl(KHCO3)將固體溶于水,加適量的鹽酸后蒸發.
(2)(填過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾)
①提取溴水中的溴萃取、分液; 
②分離乙酸乙酯(不溶于水的液體)和水分液;
③分離AgCl和水過濾; 
④分離石油中各種不同沸點范圍的成分分餾.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.不用化學方法進行鑒別,通過黃色的過氧化鈉變為白色的粉末的實驗事實證明Na2O2已變質,變質的過程中發生的三個化學方程式是(不考慮Na2CO3•10H2O的形成和風化;是氧化還原的標出電子的轉移方向和數目):、、2aOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質的石灰石樣品,某同學想準確測定該樣品的純度,他取用2.0g樣品于燒杯中,把20.0mL稀鹽酸分4次加入,充分作用后記錄燒杯中固體質量表.請選擇合適的數據并計算:
次序稀鹽酸(mL)余固體(g)
1        先加入5.0mL1.32
2再加入5.0mL0.64
3再加入5.0mL0.20
4再加入5.0mL0.20
(1)該樣品中的純度是多少;
(2)所取用的稀鹽酸的物質的量濃度?
(3)如果該同學選用稀硝酸測定樣品純度,你認為將對結果有何影響?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.能與SO2氣體起反應,但無沉淀產生的是( 。
①溴水、贐a(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3、菹2SO4、轓a2SO3
A.只有①B.①③④C.①④⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.濃硫酸具有以下A~F的性質:A.酸性 B.高沸點難揮發 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.實驗中往往有大量藍色固體析出,可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有ACE.(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀硫酸共熱發生反應,但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液.銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
硫酸在該反應中表現的性質是A.
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液.寫出有關反應的化學方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.與(2)中反應比較,反應條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強.
(4)向蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸.發現加水處立即變黑,黑色區不斷擴大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產生.寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式:2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
該實驗中濃硫酸表現的性質有CDEF.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下面用軌道表示式表示原子的價電子排布正確的是( 。
A.B.
C.D.

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