Question

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素，甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，A、B、C、D的原子序數都小于鋁，D、A按原子個數比3：2形成離子化合物丙，A、B處于同一周期，則A為氮元素，D為鎂元素，化合物丙為Mg₃N₂，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素，甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，A、B、C、D的原子序數都小于鋁，D、A按原子個數比3：2形成離子化合物丙，A、B處于同一周期，則A為氮元素，D為鎂元素，化合物丙為Mg₃N₂，
（1）B為氧元素，位于周期表中第二周期、第ⅥA族，乙為過氧化鈉，其電子式為，
故答案為：第二周期、第ⅥA族；；
（2）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
3）C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與Al反應的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構、性質，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度不大．