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17．（雙選）下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

16．下列物質與酸的反應中，只表現出酸性作用的是（　　）

	A．	Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O		B．	C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O
	C．	3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O		D．	CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O

15．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　　）

方案	現象或產物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒	產物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中	產物分別為Fe2（SO4）3和（CuSO4）
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中	鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

14．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質量相等，則下列有關說法符合實際情況的是（　　）
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu．

	A．	消耗氧化銅的質量不同		B．	消耗鐵的質量相同
	C．	消耗硫酸的質量相同		D．	生成硫酸亞鐵的質量不同

13．利用黃銅礦冶煉的主要原理為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關判斷合理的是（　　）

	A．	避免污染，排放的尾氣用98.3%的濃硫酸吸收
	B．	CuFeS2中鐵顯+2價，該反應中只有Cu被還原
	C．	檢驗爐渣中含+2價鐵的試劑是鹽酸、KSCN溶液和氯水
	D．	冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸

12．鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬共有的性質是（　　）

	A．	都是銀白色金屬，易導電、導熱		B．	都具有還原性，都能置換酸中的氫
	C．	都需要用電解法冶煉		D．	都能與其他金屬或非金屬形成合金

11．某研究性學習小組為了探究“鋁的燃燒”，做了如下實驗：
（1）甲同學用坩堝夾持一小塊鋁箔1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現象是鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，產生該現象的原因是成鋁表面氧化膜的Al₂O₃熔點高，包在鋁的外面，使液態鋁不滴落．
（2）乙同學將甲同學的實驗 方案進行了改進：另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，結果觀察到的現象與甲仍相同，其原因是除去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的Al₂O₃保護膜．
（3）丙同學積極改進實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實驗方案是將鋁粉撒到酒精燈火焰上．
（4）丁同學善于思考，甲、乙兩位同 學的實驗使他領會了為什么鋁在空氣中能表現出良好的抗腐蝕性，他的解釋是鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止了內部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進一步被氧化；受丙同學的啟發，他又提出了鋁燃燒的另一實驗方案，結果實驗成功，你認為該方案可能是將鋁箔卷曲，尖端夾一根火柴，將火柴引燃后，把火柴和鋁箔一起伸入到盛有氧氣的集氣瓶中即可觀察到耀眼的白光（提高反應溫度）．
（5）通過本次探究活動，該小組同學一致認為通過增大可燃物與空氣的接觸面積或提高反應的溫度的方法可以觀察到可燃物燃燒的現象．

10．常溫下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：HA+OH^-=A^-+H₂O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液體積變化忽略不計）

9．常溫下，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
	B．	某物質的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＜7，則pH一定為a
	C．	在小蘇打水溶液中存在的電離平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-
	D．	NH3•H2O和NH4Cl混合液pH=7，則c（NH4+）=c（NH3•H2O）＞c（H十）=c（OH-）

8．下列實驗操作正確且能達到目的是（　　）

	A．	將AlCl3溶液蒸發結晶提取無水AlCl3
	B．	用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
	C．	在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內壁上CaSO4
	D．	將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl