Question

13．利用黃銅礦冶煉的主要原理為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關判斷合理的是（　　）

• A． 避免污染，排放的尾氣用98.3%的濃硫酸吸收
• B． CuFeS₂中鐵顯+2價，該反應中只有Cu被還原
• C． 檢驗爐渣中含+2價鐵的試劑是鹽酸、KSCN溶液和氯水
• D． 冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸

Answer 1

分析 反應8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素化合價降低，被還原，S元素化合價由-2價升高到+4價，被氧化，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：A．尾氣中含有二氧化硫，不溶于濃硫酸，不能用濃硫酸吸收，故A錯誤；
B．反應中Cu、O元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．爐渣中含有Fe₂O₃，加入鹽酸、KSCN溶液和氯水不能鑒別+2價鐵，可用稀硫酸溶解，然后用高錳酸鉀檢驗，故C錯誤；
D．廢料含有氧化鐵、氧化亞鐵，可冶煉鐵，含有二氧化硫，可制硫酸，故D正確，
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與工業生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．