Question

9．常溫下，下列說法中，正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L的HNO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
• B． 某物質的溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＜7，則pH一定為a
• C． 在小蘇打水溶液中存在的電離平衡有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-
• D． NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）＞c（H^十）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、0.1mol/L的HNO₃溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，依據離子積常數計算水電離處的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
B、向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，根據某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）和純水中c（H⁺）相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離；
C、碳酸氫鈉是強電解質完全電離；
D、NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液pH=7，結合溶液電荷守恒分析，溶液中存在陰陽離子電荷總數相同．

解答 解：A、0.1mol/L的HNO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L＜$\sqrt{{K}_{W}}$=10^-7mol/L，故A正確；
B、某物質的溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＜7，說明水電離出的氫離子濃度增大，則溶液是水解的鹽，若是弱酸強堿鹽，溶液PH=14-a，若是強酸弱堿鹽，PH=a，則pH不一定為a，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是強電解質完全電離，在小蘇打水溶液中存在的電離平衡有：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-，故C錯誤；
D、NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）≠c（NH₃•H₂O），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素分析判斷，電解質溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．