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11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉化為生物質能
	B．	用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副產品硫酸銨
	C．	某小組研究人員成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），其球棍模型為，由此可判斷其中銥元素顯+9價
	D．	門捷列夫根據元素性質隨元素的相對原子質量遞增而顯現元素周期性變化的規律排出了第一張元素周期表

10．某種香料可通過原料A制得，其合成路線如圖所示：
已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
② 可寫成
完成下列填空：
（1）A的結構簡式是，上述合成路線中①屬于加成反應；
（2）CH₃CH（OH）CH₂CHO的化學名稱為3-羥基丁醛，寫出由C獲得香料的化學方程式．
（3）A的同分異構體中符合以下條件的有8種．
①遇FeCl₃溶液顯色
②能發生加聚反應
③苯環上只有兩個互為對位的取代基；
其中有一種同分異構體中不含甲基，其結構簡式為．
（4）關于中間產物B的性質描述正確的是bcd
a．遇濃硝酸顯黃色
b．可發生銀鏡反應
c.1mol該物質最多能與5molH₂反應
d．一定條件下能生成高聚物．

9．下列遞變情況中，正確的是（　　）

	A．	Si、P、S元素的最高正價依次降低
	B．	Li、Na、K的原子半徑依次增大
	C．	C、O、N的原子半徑依次減小
	D．	Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
	B．	某反應的△H=-88kJ•mol-1，則正反應活化能一定小于88kJ•mol-1
	C．	已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
	D．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

7．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是（　　）

	A．	因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強
	B．	某微粒的結構示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
	C．	Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
	D．	原子半徑：Na＞Si＞O

6．下列為M（一種高效、低毒農藥）的合成路線．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱醚鍵和羥基．
（2）P（C₇H₈O）的核磁共振氫譜中顯示有4種不同的氫原子．
（3）M可發生的反應類型是AD（填序號）．
A．取代反應     B．酯化反應    C．縮聚反應    D．加成反應
（4）E（C₃H₇Cl）與NaOH醇溶液反應的化學方程式為CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂+NaCl+H₂O．
（5）化合物G與NaOH的水溶液加熱，酸化后得有機物N，請寫出滿足下列條件的N的同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl₃溶液發生顯色反應  ②能發生銀鏡反應  ③結構中有4個甲基．

5．合成氨工業、硫酸工業的生產工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=0；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=0．
（1）寫出流程中設備的名稱：B循環壓縮機，X沸騰爐．
（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣．
（3）采用循環操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環操作的是①②③（填序
號）．
①硫酸工業   ②合成氨工業     ③硝酸工業
（4）工業上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO₂時易形成酸霧，不利于SO₂吸收．
（5）工業生產中常用氨--酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業尾氣中的SO₂經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是（NH₄）₂SO₄．
（6）根據化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是③④（填序號）．
①合成氨工業在高壓下進行  ②合成氨工業和硫酸工業都使用催化劑  ③及時將氨液化而分離   ④硫酸工業中，凈化后的爐氣中要有過量空氣   ⑤合成氨工業和硫酸工業都采用適宜的溫度．

4．科研、生產中常涉及鐵及其化合物．
（1）實驗室配制FeSO₄溶液時，常向溶液中加入的物質有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩定放電電壓的電池．該電池總反應式為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，該電池放電時的負極反應為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，充電時陽極附近溶液的pH變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kj•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kj•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H=+641.4kj•mol^-1
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO₂氣體的熱化學方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：K_sp[FeS]=6.5×10^-18，K_sp[CuS]=1.3^-36．向濃度均為0.1mol•L^-1的FeSO₄ 和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，請寫出首先生成沉淀的離子方程式S^2-+Cu²⁺=CuS↓，當加入Na₂S溶液至出現兩種沉淀，則c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=5×10¹⁸．

3．下列有關陽離子的說法中錯誤的是   （　　）
①非金屬原子不能形成陽離子；
②陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的；
③陽離子的價態不會大于其原子的最外層電子數；
④陽離子都是穩定結構，不會再失去電子；
⑤陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②③④⑤

2．已知環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到．，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉化關系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

則：（1）寫出B→F的化學方程式：+3H₂$→_{△}^{Ni}$
（2）滿足條件的E的結構簡式可能為_
（3）滿足條件的C的名稱可能為2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．