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10.某種香料可通過原料A制得,其合成路線如圖所示:
已知:①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO
 可寫成
完成下列填空:
(1)A的結構簡式是,上述合成路線中①屬于加成反應;
(2)CH3CH(OH)CH2CHO的化學名稱為3-羥基丁醛,寫出由C獲得香料的化學方程式
(3)A的同分異構體中符合以下條件的有8種.
①遇FeCl3溶液顯色
②能發生加聚反應
③苯環上只有兩個互為對位的取代基;
其中有一種同分異構體中不含甲基,其結構簡式為
(4)關于中間產物B的性質描述正確的是bcd
a.遇濃硝酸顯黃色
b.可發生銀鏡反應
c.1mol該物質最多能與5molH2反應
d.一定條件下能生成高聚物.

分析 根據題給信息①知,A發生的反應①為加成反應,則A的結構簡式為,②反應為消去反應,則B結構簡式為,B發生加成反應生成C,C為,C氧化生成生成香料,據此分析解答.

解答 解:根據題給信息①知,A發生的反應①為加成反應,則A的結構簡式為,②反應為消去反應,則B結構簡式為,B發生加成反應生成C,C為,C氧化生成生成香料,
(1)A的結構簡式是,上述合成路線中①屬于加成反應,
故答案為:;加成;
(2)CH3CH(OH)CH2CHO的化學名稱為3-甲基丁醛,在銅作催化劑、加熱條件下,C被氧化生成香料,反應方程式為:

故答案為:3-羥基丁醛;
(3)A的結構簡式是,A的同分異構體符合以下條件:
①遇FeCl3溶液顯色說明含有酚羥基;
②能發生加聚反應說明含有不飽和鍵;
③苯環上只有兩個互為對位的取代基,則為-OH、另一為丁烯形成的烯烴基,
CH2=CHCH2CH3有4種H原子,故有4種烴基;CH3CH=CHCH3有2種H原子,故有2種烴基;CH2=C(CH3)CH3有2種H原子,故有2種烴基,故有8種丁烯基,有8種同分異構體,
其中有一種同分異構體中不含甲基,其結構簡式為
故答案為:8;
(4)B結構簡式為
a.B不屬于蛋白質,所以遇濃硝酸不顯黃色,故錯誤;
b.B中含有醛基,所以可發生銀鏡反應,故正確;
c.碳碳雙鍵、醛基和苯環能和氫氣發生加成反應,1mol該物質最多能與5molH2反應,故正確;
d.含有碳碳雙鍵,所以一定條件下能生成高聚物,故正確;
故選bcd.

點評 本題考查有機物推斷,為高考高頻點,根據反應條件、物質的結構簡式結合題給信息進行推斷,熟悉常見有機反應類型及反應條件,難點是同分異構體種類判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.用Pt電極電解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.Cl2是一種重要的化工原料.
(1)電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
(2)為便于儲存,要將氯氣液化[Cl2(g)?Cl2(l)],應采取的措施是加壓或降溫(寫出一條即可).
(3)液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分):
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質;設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快,原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵,對氯與苯的反應有催化作用
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1:Cl2在Pt電極放電的電極反應式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
(4)質量標準要求液氯含水量(以1g氯氣含水的質量計)<0.4mg,含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶.液氯含水量的測定裝置如圖2所示:(已知:P2O5+3H2O═2H3PO4;Cl2與P2O5不反應.)
用離子方程式說明c裝置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16下列關于不溶物之間轉化說法錯誤的是(  )
A.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl易轉化為AgI
B.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D.AgCl不溶于水,不能轉化為AgI

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.合成氨工業、硫酸工業的生產工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應分別為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=0;2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)△H=0.
(1)寫出流程中設備的名稱:B循環壓縮機,X沸騰爐.
(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣.
(3)采用循環操作可提高原料的利用率,下列生產中,采用循環操作的是①②③(填序
號).
①硫酸工業   ②合成氨工業     ③硝酸工業
(4)工業上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧,不利于SO2吸收.
(5)工業生產中常用氨--酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的.硫酸工業尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是(NH42SO4
(6)根據化學平衡移動原理,下列條件或措施合理的是③④(填序號).
①合成氨工業在高壓下進行  ②合成氨工業和硫酸工業都使用催化劑  ③及時將氨液化而分離   ④硫酸工業中,凈化后的爐氣中要有過量空氣   ⑤合成氨工業和硫酸工業都采用適宜的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子,且存在的各離子具有相同的物質的量,某同學對該溶液進行如下實驗:下列判斷正確的是.(  )
A.氣體A一定是CO2,氣體B一定是NH3
B.白色沉淀一定是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+離子
D.溶液中一定不存在大量Na+離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
B.將1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移電子數為 NA
C.585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1022個氯化鈉分子
D.常溫下,200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目等于0.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質分類正確的是(  )
A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B.稀豆漿、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列實驗操作、現象和結論均正確的是(  )
選項實驗操作現象結論
A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性
B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C取少量BaSO4固體于試管中,加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸,且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯,充分振蕩分層,且上層溶液呈紫色苯可作為碘的萃取劑
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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