Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
• B． 將1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移電子數為 N_A
• C． 585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×10²²個氯化鈉分子
• D． 常溫下，200 ml、0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數目等于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，氧化鈉中含有2個鈉離子和1過氧離子；
B．將1mol氯氣通入足量水中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．氯化鈉是離子化合物；
D．碳酸根離子發生水解，溶液中陰離子數增多．

解答 解：A.1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰、陽離子，故含有的陰、陽離子總數是3N_A，故A正確；
B．將1mol氯氣通入足量水中，由于只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以反應轉移的電子小于1mol，轉移的電子數小于N_A，故B錯誤；
C．氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構成，不含分子，故C錯誤；
D.200mL 0.5mol•L^-1的Na₂C0₃溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子增多，溶液中陰離子數目大于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，難度中等．B為易錯點，注意氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．