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6．實(shí)驗(yàn)室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同學(xué)用下圖所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的兩處錯(cuò)誤稱取酸性高錳酸鉀選用堿式滴定管、在容量瓶稀釋濃溶液．

分析 高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，結(jié)合酸式滴定管、堿式滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)及使用注意事項(xiàng)、容量瓶的使用注意事項(xiàng)解答．

解答 解：高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能夠使橡膠老化，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量取；
容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋濃溶液；
故答案為：稱取酸性高錳酸鉀選用堿式滴定管；在容量瓶中稀釋濃溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了儀器的使用，熟悉滴定管、容量瓶的構(gòu)造及使用注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　　）
A．可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸
B．當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
C．進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集
D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，進(jìn)行氯仿與乙醇混合物的分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫出甲基（-CH3）分別與-OH、-COOH、-CH═CH2結(jié)合而組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2．其名稱分別為甲醇、乙酸、丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應(yīng)中所加X酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解 ClO2 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； 粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B．將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
C．585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1022個(gè)氯化鈉分子
D．常溫下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1 NA

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