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11.安裝汽車尾氣催化轉化器可減輕PM2.5的危害,其反應為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0,若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、到達平衡后正、逆速率相等,不再變化;
B、到達平衡后,溫度為定值,平衡常數不變,結合反應熱判斷隨反應進行容器內溫度變化,判斷溫度對化學平衡常數的影響;
C、t1時刻后二氧化碳、NO的物質的量發生變化,最后不再變化;
D、到達平衡后各組分的含量不發生變化.

解答 解:A、到達平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時刻V最大,之后隨反應進行速率發生變化,未到達平衡,故A錯誤;
B、該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,反應正反應為放熱反應,隨反應進行溫度升高,化學平衡常數減小,到達平衡后,溫度為定值,達最高,平衡常數不變,為最小,圖象與實際符合,故B正確;
C、t1時刻后二氧化碳、NO的物質的量發生變化,t1時刻未到達平衡狀態,故C錯誤;
D、NO的質量分數為定值,t1時刻處于平衡狀態,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等,題目綜合性較大,難度中等,是對知識的綜合利用,注意基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.A是一種常見的單質.B.C為常見的化合物.A.B.C均含有元素X.它們有如圖所示轉化關系(部分產物及反應條件已略去)下列有關推斷正確的是(  )
a.X元素為Al;
b.反應①和反應②互為可逆反應;
c.A可能是S或Cl2
d.反應①和反應②一定是氧化還原反應.
A.a和bB.c和dC.a、b、c、dD.b、c、d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應中,屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(  )
A.灼熱的炭與CO2反應B.鋁與稀鹽酸反應
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應D.甲烷與O2的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.已知2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2O2↑+2H2SO4
寫出電極反應式:陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑;陰極:Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.實驗室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液,甲同學用下圖所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液,指出其中的兩處錯誤稱取酸性高錳酸鉀選用堿式滴定管、在容量瓶稀釋濃溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備.芳香烴的苯環比較穩定,難于氧化,而環上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基.某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸.
反應原理:

反應試劑、產物的物理常數:
名稱相對分子質量性狀熔點沸點密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發-95110.60.8669不溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下:

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100℃時,反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.
(1)圖2儀器K的名稱為安全瓶.無色液體A的結構簡式為.操作Ⅱ為蒸餾.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時會發生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產生氯氣.
(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.抽濾結束后,為防止倒吸,應先關閉水龍頭,再斷開真空系統與過濾系統的連接
D.冷凝管中水的流向是下進上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測定:稱取1.220g產品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定,消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol.產品中苯甲酸質量分數為96%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.現有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有(  )
A.向溶液中加水稀釋至10 LB.加入一定量的NaOH固體
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定濃度的鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是(  )
A.KAl(SO42溶液:c(SO42-)>(K+)=c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-
B.NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
C.Na2S溶液:c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)
D.CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列敘述正確的是(  )
A.1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.在醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a>b
D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

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