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12．3.2gCu與30mL8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO、NO₂，反應后溶液中所含H⁺為amol．則：
①此時溶液中所含的NO₃^-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04）L（以上結果均用含a的代數式表示）．

11．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化．其中正確的是（　　）

A	B	C	D
向一定量石灰石中滴加稀鹽酸	向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉	向足量鹽酸中加等量的金屬Zn、Fe	向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

A．

A

B．

B

C．

C

D．

DA

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體的密度  ②容器內氣體的壓強  ③混合氣體的顏色   ④NO₂物質的量濃度．

A．

①和④

B．

②和③

C．

②③④

D．

只有④

9．已知向0.005mol/LFeCl₃中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色．在這個反應體系中存在下述平衡
Fe³⁺+3SCN^-（無色）?Fe（SCN）₃（紅色）
下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會加深，因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀
	B．	向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會變淺，因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀，使Fe3+的濃度減小，平衡逆向移動，導致Fe（SCN）3的濃度減小
	C．	向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液，溶液顏色會加深，因為SCN-的濃度增大，正反應速率加快，平衡正向移動，導致導致Fe（SCN）3的濃度增大
	D．	向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過程中，Na+、K+的濃度大小對平衡體系沒有影響

8．已知A為固態物質，實驗室利用A與水反應制備氣態烴B，各物質間的轉化關系如圖所示：

（1）請寫出A的化學式CaC₂；E的官能團名稱為硝基．
（2）寫出③、⑥反應的化學方程式：③n CH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$；⑥+HO-NO₂$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）．；．

7．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響）．已知：酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ；
（3）試寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則D中產物是亞硝酸鈉（或將生成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉）；
（4）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是NaOH；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置；
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

6．已知A是氣體單質，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生如圖所示的轉化．
（1）物質B為NH₃（寫化學式）
（2）寫出化學方程式
A→B：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；B→C：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）C物質常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質B和足量空氣，一段時間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產生，
試寫出發生總反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．

5．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數為0.5 NA
	B．	71gCl2所含原子數為NA
	C．	在常溫常壓下，1molNe含有的原子數為NA
	D．	在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

4．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液中說法不正確的是（　　）

	A．	2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數為0.8NA
	B．	500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol•L-1
	C．	500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol•L-1
	D．	500 mL溶液中Cl-的總數為0.2NA

3．某化學活動小組欲用如圖所示裝置進行實驗制取漂白液（次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液），并提高次氯酸鈉含量．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據資料顯示：Cl₂和NaOH在不同溫度下，產物不同．在較高溫度下易生成NaClO₃）試回答：
（1）燒瓶B中所盛固體是MnO₂，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學認為可以省去乙裝置，你的觀點是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
（3）有同學認為還必須加入某些裝置，你的觀點是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你認為需要，請指出該裝置的作用應加上尾氣處理裝置，防止Cl₂污染空氣．
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl₂與NaOH溶液在溫度較高時，發生其他反應．