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14．火力發電廠釋放出的大量NONO_x、SO₂、CO₂會對環境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH₄⁺）與后者的c（NH₄⁺）的關系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c₁、c₂，則c₁與c₂的比值等于10⁶．
（3）脫碳：廢氣中的CO₂轉化為甲醇（CH₃OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol•L^-1H₂SO₄溶液．電極c上發生的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，當電池中有1mole^-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為12g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

13．NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO₃^2-第一步水解的離子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．已知25℃時，CO₃^2-第一步水解的平衡常數K_h=2×10^-4mol/L，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1 時，溶液的pH=9．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）金屬與濃硝酸反應產生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmol•L^-1CH₃COONa溶液，則兩份溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加適量NaOH      B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH    D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO₂會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO₂的過裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是A．
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②利用上圖中數據，求反應H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-的平衡常數的數值0.27．

12．某鋰離子電池用含有Li⁺的導電固體作為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C₆中，以LiC₆表示，電池反應為CoO₂+Li C₆$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+C₆．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C₆電極是作為（　　）

A．

陰極

B．

陽極

C．

負極

D．

正極

11．如圖所示，甲池的總反應式為：CH₄+2O₂+2KOU=K₂CO₃+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
	B．	甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
	C．	反應過程中，乙池的pH逐漸減小
	D．	甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

10．下列熱化學式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

9．我國科學家發明的一種可控鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．其工作原理如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，電子的流向：鋰電極→導線→碳電極
	B．	水既是氧化劑又是溶劑，有機電解質可用水溶液代替
	C．	電池總反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2
	D．	該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔燃料氫氣

8．常溫下，下列有關溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　　）

	A．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
	B．	H2A為弱酸，則0.1 mol．L-1NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	圖中pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	上圖中a點溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

7．有關下列兩種溶液的說法中，正確的是
①0.1mol/L CH₃COONa溶液  ②0.1mol/L CH₃COOH溶液（　　）

	A．	常溫時，溶液中c（CH3COO-）：①＜②
	B．	加水稀釋①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
	C．	向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動
	D．	向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

6．甲烷的燃燒熱為△H₁，氫氣的燃燒熱為△H₂，且△H_l＜△H₂，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩定的化合物時，反應熱為△H₃，則甲烷和氫氣的物質的量之比為（　　）

	A．	$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$		B．	$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
	C．	$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$		D．	$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

5．亞氯酸鈉（NaC1O₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學査閱資料后設計生產NaC1O₂的主要流程如圖．

（1）I中發生反應的化學方程式是2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1
（2）II中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2 ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）裝置Ⅲ中陽極的反應是4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（4）C1O₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
①該反應中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強．