Question

7．有關下列兩種溶液的說法中，正確的是
①0.1mol/L CH₃COONa溶液  ②0.1mol/L CH₃COOH溶液（　　）

• A． 常溫時，溶液中c（CH₃COO^-）：①＜②
• B． 加水稀釋①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
• C． 向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動
• D． 向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸存在電離平衡，醋酸根離子水解程度弱；
B．加水稀釋促進弱電解質電離和鹽的水解，水解平衡常數和電離平衡常數只隨溫度變化；
C．酸抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
D．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．①0.1mol/L CH₃COONa溶液  ②0.1mol/L CH₃COOH溶液，醋酸電離出醋酸根離子濃度小，常溫時，溶液中c（CH₃COO^-）：①＞②，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$加水稀釋比值不變，故B錯誤；
C．①0.1mol/L CH₃COONa溶液 中醋酸根離子水解促進水的電離平衡，②0.1mol/L CH₃COOH溶液抑制水的電離，向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動，故C正確；
D．向②中滴加①至溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質電離、鹽類水解、平衡常數計算、電離平衡和水解平衡的影響因素分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．