Question

19．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，含陽離子總數為0.2N_A
• B． 由2gH₂、88gCO₂、36gH₂O組成的混合氣體，密度約是相同狀況下O₂密度的0.79倍
• C． 1molAl與足量Na0H溶液反應生成H₂的體積為33.6L
• D． 56gFe單質與足量S單質在加熱條件下充分反應，轉移電子數為3N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．先根據M=$\frac{m}{M}$求混合氣體的平均摩爾質量，根據密度之比等于摩爾質量之比來解答；
C．氣體狀況未知；
D．鐵與硫反應生成硫化亞鐵．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算陽離子數目，故A錯誤；
B．2gH₂、88gCO₂、36gH₂O物質的量分別為1mol，2mol，2mol，平均摩爾質量為：$\frac{（2+88+36）g}{5mol}$=25.2g/mol，密度約是相同狀況下O₂密度的：$\frac{25.2}{32}$=0.79，故B正確；
C．氣體狀況未知，無法計算氫氣的物質的量，故C錯誤；
D．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，56g鐵生成1mol二價鐵離子，轉移電子數為3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心計算公式、熟悉相對密度概念、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度中等．