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9．

我國科學家發明的一種可控鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．其工作原理如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，電子的流向：鋰電極→導線→碳電極
	B．	水既是氧化劑又是溶劑，有機電解質可用水溶液代替
	C．	電池總反應為2Li+2H₂O=2LiOH+H₂
	D．	該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔燃料氫氣

分析因鋰與水反應，則形成原電池時鋰為負極，碳為正極，且負極不能與水接觸，負極反應為Li-e^-=Li⁺，正極反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，結合電極方程式解答該題．

解答解：A．鋰為負極，為原電池的負極，碳為正極，則電子的流向：鋰電極→導線→碳電極，故A正確；
B．由于金屬Li可以和水之間反應生成氫氧化鋰和氫氣，但是和有機電解質不反應，所以有機電解質不可用水溶液代替，故B錯誤；
C．負極反應為Li-e^-=Li⁺，正極反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池總反應為2Li+2H₂O=2LiOH+H₂，故C正確；
D．反應可提供電能，且生成氫氣，可用作清潔燃料，故D正確．
故選B．

點評本題考查新型電池，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷電極反應，并能書寫有關反應的離子方程式．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	能自發進行的反應一定能迅速發生
	B．	反應NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發進行的判據
	D．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2H⁺
	B．	金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H⁺═Na⁺+H₂↑
	C．	明礬溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：SO₄^2-+Al³⁺+Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O
	D．	向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4 Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應 Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某同學按表進行實驗，最先出現渾濁的一組應該是
（　　）

	加3%Na₂S₂O₃/mL	加1：5的H₂SO₄/滴	溫度/℃
A	5	25	25
B	5	15	35
C	5	25	45
D	5	15	45

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天津港“8.12”特大火災爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響．原因是化學危險品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產極不負責任．
下面是其中一部分危險品．請回答下列問題：

硝酸銨	過氧化鈉高錳酸鉀氯酸鉀
鈉鈣過氧化氫	氧化鈉

（1）寫出過氧化氫的電子式

（2）上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂
①屬于氧化還原反應 ②水既不做氧化劑也不做還原劑
（3）400℃時，硝酸銨會發生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O△H=-16QkJ/mol
（4）寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（5）氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒．氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑
調查查明現場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質量分數為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水2.38×10⁶L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

火力發電廠釋放出的大量NONO_x、SO₂、CO₂會對環境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH₄⁺）與后者的c（NH₄⁺）的關系是A．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c₁、c₂，則c₁與c₂的比值等于10⁶．
（3）脫碳：廢氣中的CO₂轉化為甲醇（CH₃OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol•L^-1H₂SO₄溶液．電極c上發生的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，當電池中有1mole^-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為12g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

本月4日，谷歌公司宣布：以60勝O負1平的戰績橫掃眾多圍棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能產品AlpbaGo的升級版，人工智能再次成為熱門話題．其中，高純度硅是一種重要的基礎材料．以下是工業上制取純硅的一種方法：
請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有①②③（填反應代號）．
（2）寫出反應①的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反應①發生的同時，會發生副反應：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若產品中單質硅與碳化硅的物質的最之比為l：l，則參加反應的C和SiO₂的物質的量之比為5：2．
（3）寫出反應③的化學方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（4）整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質．寫出該反應的化學方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
（5）硅的化合物用途也很廣泛，將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，生成化合物W，其化學方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；A、B、C幾種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是CO₂（填化學式）；將該氣體通入化合物W的水溶液中的現象為出現渾濁（白色沉淀）．
（6）工業上：常將硅酸鹽的化學式表示為氧化物的形式，如：Na₂SiO₃可表示為Na₂O•SiO₂，正長石的化學式為KAlSi₃O_x，則x=8，將正長石的化學式改寫為氧化物的形式K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（　　）

	A．	將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g
	B．	容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
	C．	配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
	D．	配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示法錯誤的是（　　）

	A．	化學反應過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
	B．	放熱反應的△H＜0
	C．	需要加熱才能發生反應一定是吸熱反應
	D．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應

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