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20．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Cu2+、Br-、S2-		D．	NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

19．按要求書寫離子方程式
（1）稀硝酸與銅加熱條件下反應；3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（3）濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

18．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室，活動隔板 兩端的壓強相同．標準狀況下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH₃、H₂ 的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲室的質量為 11g．

（1）甲室中 NH₃、H₂ 的物質的量之比為3：2．
（2）經過查資料知道 HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl 常溫下是固體），如果將板 a 去掉，當 HCl 與 NH₃完全反應后，活塞 b 將靜置于刻度“2”處（填數字）．

17．工業上常用加入K₂Cr₂O₇氧化劑的辦法氧化Na₂SO₃，現已知1mol K₂Cr₂O₇能把3mol Na₂SO₃恰好氧化為Na₂SO₄，K₂Cr₂O₇被還原為Crⁿ⁺，則n的值為（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

16．下列各組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）

A．

二氧化碳、BaSO4

B．

鹽酸、蔗糖

C．

KNO3、乙醇

D．

NaOH、氯氣

15．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（　　）

	A．	依據圖甲可判斷正反應為吸熱反應
	B．	在圖乙中，虛線可表示壓強增大
	C．	若正反應的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
	D．	由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

14．下列有關性質的比較，用元素周期律解釋不合理的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＜H3PO4		B．	非金屬性：Cl＞Br
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	穩定性：HF＞HCl

13．下列方法，能達到實驗目的是（　　）

	A．	通過蒸餾，分離苯和硝基苯的混合物
	B．	電解AlCl3，可得金屬鋁
	C．	將MgCl2溶液蒸干，可得無水MgCl2
	D．	用過濾的方法，從碘水中提取碘

12．按照要求寫出下列反應方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實驗室通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；紅熱的木炭能與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上	試紙先變紅色后褪色	濃硝酸有酸性和氧化性
B	CO2通入BaCl2溶液中	有白色沉淀出現	生成了BaCO3沉淀
C	Al箔插入稀HNO3中	無現象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D