Question

12．按照要求寫出下列反應方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實驗室通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；紅熱的木炭能與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和一種鈉鹽，該鈉鹽為碳酸氫鈉；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子反應方程式只有HCl（濃）、MnCl₂能拆，其余都不能拆；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣；C和濃硝酸反應時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為NO₂，據此分析；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇和氫氣；
（4）氫氧化亞鐵中+2價的鐵具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，離子反應方程式只有HCl（濃）、MnCl₂能拆，其余都不能拆，則該離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；C和濃硝酸反應時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為NO₂，故化學方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，與氧氣和水發生反應生成氫氧化鐵，反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了常見的化學方程式的書寫，題目難度不大，掌握物質的性質并會分析反應的類型和產物是解題的關鍵．