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11．下列各物質相互混合進行反應，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是（　　）

	A．	金屬鈉投入CuSO4溶液中		B．	過量的NaOH溶液和明礬溶液反應
	C．	金屬鈉投入MgSO4溶液中		D．	金屬鋁投入NaOH溶液中

10．CO₂的摩爾質量為（　　）

A．

44g

B．

44g/mol

C．

44

D．

22.4L/mol

9．一定溫度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
	B．	將水加熱，Kw增大，pH減小
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
	D．	向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

8．已知反應A₂（g）+2B（s）?A₂B₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，化學平衡向逆反應方向移動
	B．	增大壓強，正反應與逆反應速率均增大，平衡不移動
	C．	增大A2（g）的濃度，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大
	D．	增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大

7．目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．有關數據見表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl₂O、ClO₂．
（2）Cl₂O₇屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-．
（3）ClO₂是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．在消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，說明ClO₂具有氧化性．
（4）工業上可以用下列反應制備ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，請用單線橋法
表示出該反應電子轉移的方向和數目．
（5）工業上制備ClO₂的反應原理為：2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是AC（填序號）．
A．還原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反應中產生0.1molClO₂，則轉移的電子數為0.1N_A．

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
	B．	氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
	C．	硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

5．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數目為 NA
	B．	0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
	C．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
	D．	一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA

4．下列由實驗現象推出的結論正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，說明原溶液中存在I-
	B．	某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則原溶液有Fe2+，無Fe3+
	C．	將CO2通入某溶液中，不能產生白色沉淀，說明原溶液中不含Ba2+或Ca2+
	D．	用干凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中有Na+無K+

3．有關下列反應前后變化說法正確的是（　　）

	A．	鈉粒投入100mL稀鹽酸中，溶液質量減輕
	B．	加熱氧化鈉和過氧化鈉固體混合物，固體質量減輕
	C．	鐵釘放入氯化銅溶液中，固體質量增大
	D．	光照新制氯水，溶液的顏色變淺，酸性減弱

2．下列過程屬于化學變化的是（　　）
①活性炭吸附有色物質                                                   ②氯水漂白有色布條
③過氧化鈉露置在空氣中                                               ④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色
⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色  ⑥利用焰色反應鑒別NaCl和KCl．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑥

C．

②③④⑤

D．

③④⑤⑥