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4．下列由實驗現象推出的結論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，說明原溶液中存在I-
B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則原溶液有Fe2+，無Fe3+
C．將CO2通入某溶液中，不能產生白色沉淀，說明原溶液中不含Ba2+或Ca2+
D．用干凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中有Na+無K+

分析 A．CCl4層顯紫色，說明原溶液中含有碘單質；
B．如生成氫氧化鐵，沉淀為紅褐色；
C．如溶液不呈堿性，則不生成沉淀；
D．檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃．

解答 解：A．CCl4層顯紫色，說明原溶液中含有碘單質，碘離子為無色，故A錯誤；
B．如生成氫氧化鐵，沉淀為紅褐色，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明含有亞鐵離子，故B正確；
C．如溶液不呈堿性，則不生成沉淀，如將二氧化碳通入氯化鋇等溶液中，不發生反應，故C錯誤；
D．檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理及實驗現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于CO2的敘述正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質量是44g
B．1mol CO2的體積約為22.4L
C．1mol CO2的質量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子數約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　　）
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據它們之間的轉化關系（如圖），用化學用語回答問題．（部分產物已省略）
（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質E轉化為物質F的現象為白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發結晶，最終得到14.8g固體．①簡述蒸發結晶在低溫條件下進行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質，則不填此空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．泥漿B．Fe（OH）3 膠體C．酒精D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色．
則單質甲原子的原子結構示意圖，在這個反應中作氧化劑的是H2O（填化學式）
（2）若甲是一種金屬單質，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．請寫出甲與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應，在相同條件下產生的氣體體積比1：1
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物．請寫出該反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域．自然界中碳循環如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉化為地質碳酸鹽的過程中發生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應．
（2）光合作用是把無機物轉化為有機物的同時，還能把光能轉化為化學能．
（3）化石燃料最終轉化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C，造成測碳量產生誤差
③實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質量分數為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時間段的反應速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應在t2時刻達到化學平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化 b．容器內 NH3、CO2物質的量比為 2：1
c．容器內氣體的質量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產生乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　　）
A．使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了方便快捷，可以直接在容量瓶內進行固體溶解
D．定容結束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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