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10．CO2的摩爾質量為（　　）
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

分析 摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于相對分子質量．

解答 解：CO2的相對分子質量為44，故摩爾質量是44g/mol．
故選：B．

點評 本題考查了摩爾質量的概念及應用，注意摩爾質量的單位是g/mol，而不是g，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　　）
①H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是強酸 
②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質硫生成
③穩定性：H2S＜HCl                              
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將纖維素水解得到的最終產物是C6H12O6，將之與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2．□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4下列敘述中正確的是（　�。�
A．消耗0.8molNaClO3時，轉移的電子數為0.8NA
B．H2O不是氧化產物，也不是還原產物，CO2是還原產物，ClO2是氧化產物
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1
D．每生成1molCO2需轉移24mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　　）
A．此時，v （A）：v （B）：v （C）：v （D）=4：3：2：1
B．該反應體系中氣體的平均相對分子質量不變不可作為平衡標志
C．充入N2使壓強增大可加快反應速率
D．C的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數目為 NA
B．0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D．一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A將某溶液中加入鹽酸，有氣體生成，氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中有CO32-
B向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出取出分液漏斗中的上層液體
D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，有氣體產生，用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙顯藍色說明該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色
B．濕潤的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I-還原為I2
D．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．據此判斷下列反應不能發生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關，下列一些物質的用途或對環境的影響解釋錯誤的是（　　）
選項對環境的影響（或用途）解釋
A酒精用于環境消毒酒精能使蛋白質變性
B熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污碳酸鈉溶液水解顯堿性
CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物
D浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果酸性KMnO4溶液氧化乙烯
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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