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1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

20．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運
	B．	檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
	C．	SiO2可用于制備光導纖維
	D．	HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
	B．	含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
	C．	與鋁片反應產生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
	D．	使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

18．在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Cl-、NO3-、S2-		B．	K+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-

17．某溫度時，發生反應2HI （g）?H₂ （g）+I₂ （g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂與1mo1I₂，分別達平衡時，以下關系正確的是（　　）

	A．	平衡時，各容器的壓強：②=①=③		B．	平衡時，I2的濃度：②＞①=③
	C．	平衡時，I2的體積分數：②=①=③		D．	從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③

16．鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄、還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程如圖．

（1）酸浸ZnFe₂O₄時會生成兩種鹽，分別是硫酸鋅、硫酸鐵；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步，第一部是加入氧化劑將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．
①第一步加入的氧化劑應選擇b．
a．濃硫酸 b．H₂O₂ c．高錳酸鉀       d．濃硝酸
②凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中得到懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）凈化Ⅱ中發生反應的離子方程式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺；
（4）流程中循環利用的物質X是H₂SO₄、ZnSO₄，電解時發生反應的化學方程式為2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．

15．1mol氨氣（化學式為：NH₃）分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，下列熱化學方程式中正確的是（　　）

	A．	2NH3=N2+3H2-46.19kJ		B．	2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
	C．	NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ		D．	2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

14．下列說法正確的是（　　）
①飽和溶液都是濃溶液；
②當食鹽水達到飽和時，就不再溶解任何物質了；
③攪拌可使固體物質的溶解度增大；
④大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；
⑤濃硫酸溶于水放熱，是因為其擴散時吸熱小于水合時放熱；
⑥同溫度下，同一物質的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質多；
⑦在有晶體析出的飽和溶液中，既有溶解過程，也有結晶過程．

A．

只有②⑥⑦

B．

只有⑦

C．

④⑤⑦

D．

全部

13．從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養．以FeCl₃溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性．實驗如圖1：

（1）①中反應的離子方程式是3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺．
（2）②中逸出的無色氣體是CO₂．從物質類別的角度分析，Na₂CO₃與Na₂SO₃在化學性質方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應（寫一條）；從化合價的角度分析，Na₂CO₃與Na₂SO₃在化學性質方面的差異是Na₂CO₃中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na₂SO₃中硫原子+4價，具有較強的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀．甲得出結論：FeCl₃與Na₂SO₃發生了氧化還原反應，離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的．其實驗方案是取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀．
（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl₃溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現象	④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
	⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．

Ⅰ．⑤的實驗目的是排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如圖2實驗：（資料顯示：FeF₃溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因無色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，Fe³⁺更易與OH^-結合生成難溶的Fe（OH）₃
（5）根據實驗，FeCl₃溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與堿性物質的pH、離子的性質有關．

12．乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量．應用表中數據（25℃、101kPa），寫出氣態乙醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1253kJ/mol．

鍵	C-C	C-H	O=O	H-O	C-O	C=O
鍵能/（kJ•mol-1）	348	413	498	463	351	799

Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優點，引起了人們的研究興趣．現有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O₂．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為C₂H₅OH+16OH^--12e^-2CO₃^2-+11H₂O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO₂會與KOH溶液反應，降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為3O₂+12H⁺+12e^-6H₂O，通過質子交換膜的離子是H⁺．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO₃^2-向電極a（填“a”或“b”）移動，電極b上發生的電極反應式為O₂+2CO₂+4e^-2CO₃^2-．
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H₂O（g）+C₂H₄（g）?CH₃CH₂OH（g）．當n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2：
（1）圖中壓強P₁、P₂、P₃、P₄的大小順序為：p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是：反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H₂O）：n（C₂H₄）=0.6：1．該條件下乙烯的轉化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發生反應，實驗如表：

實驗編號	實驗步驟	實驗現象
1	向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時	溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
2	向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰	開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
	向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液	溶液顏色不變
3	向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰	橙黃色略變淺
	向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液	溶液變藍

①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗反應后溶液中是否還含有溴單質．
②實驗3的作用是對比實驗，驗證在加熱條件下水是否能夠與溴單質反應．
③根據實驗現象得出的結論是加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應．
（2）探究反應類型
現有含a mol Br₂的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗（其他無機試劑任選），探究該反應是取代反應還是氧化反應（已知若發生氧化反應，則Br₂全部轉化為HBr）：取含amolBr₂的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應后利用AgNO₃標準液滴定測定溶液中Br^-物質的量．若n（Br^-）=amol則發生取代反應；若n（Br^-）=2amol則發生氧化反應；若amol＜n（Br^-）＜2amol則既發生了取代反應也發生了氧化反應．