Question

15．1mol氨氣（化學式為：NH₃）分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，下列熱化學方程式中正確的是（　　）

• A． 2NH₃=N₂+3H₂-46.19kJ
• B． 2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）-46.19kJ
• C． NH₃（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ
• D． 2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）+92.38kJ

Answer 1

分析 由信息可知，氨氣分解吸熱，焓變為正，且物質的量與熱量成正比，以此來解答．

解答 解：1molNH₃分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，則熱化學方程式為NH₃（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ或NH₃（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）△H=+46.19kJ，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的狀態、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中能量變化，題目難度不大．