Question

10．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　　）

• A． 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
• B． 在過程③中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
• C． 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
• D． 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2.24 L Cl₂

Answer 1

分析 海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴，
A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；
B．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，根據鎂離子水解顯酸性進行分析；
C．根據反應⑤二氧化硫與溴單質的生成產物進行分析；
D．氣體存在的條件未知，不能確定體積．

解答 解：A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質，故A錯誤；
B．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C．因Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故C正確；
D．因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，溫度壓強不知不能計算氯氣的體積，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗能力，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，題目難度中等．