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2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑飽和NaHSO3溶液
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質的試劑是NaOH溶液，該反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 （1）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫；
（2）SiO2與NaOH反應，而氧化鐵不能，以此來解答．

解答 解：（1）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，選擇試劑為飽和NaHSO3溶液，故答案為：飽和NaHSO3溶液；
（2）SiO2與NaOH反應，而氧化鐵不能，選擇試劑為NaOH溶液，發生的離子反應為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　　）
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某溫度時，發生反應2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關系正確的是（　　）
A．平衡時，各容器的壓強：②=①=③B．平衡時，I2的濃度：②＞①=③
C．平衡時，I2的體積分數：②=①=③D．從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關描述中正確的是（　　）
A．犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發，所得固體的成分相同
C．室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．粗鹽提純使用的主要儀器有（　　）
A．漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈B．量筒、燒杯、試管夾、蒸發皿
C．玻璃棒、蒸發皿、漏斗、集氣瓶D．鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液與0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小關系為：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定條件下的可逆反應2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態且其它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正反應方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液
C．鹽酸溶解氧化銅D．鹽酸溶解氫氧化鎂

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同步練習冊答案
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