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10．反應 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（　　）
A．均增大B．均不變C．①增大，②不變D．①減小，②不變

分析 溫度、體積不變時，加反應物，由pV=nRT可知，n增大，壓強增大，結合①為氣體體積增大的反應、②為氣體體積不變的反應來解答．

解答 解：溫度、體積不變時，加反應物，由pV=nRT可知，n增大，壓強增大，
對于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①，增大壓強，平衡逆向移動，轉化率減小；
對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）②，增大壓強，平衡不移動，轉化率不變，
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應方程式的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．導電性強的溶液一定是強電解質溶液
B．H2SO4是強電解質，稀硫酸中沒有H2SO4分子
C．NaCl晶體是由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是良導體
D．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應中有NA個電子轉移
C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D．由此反應可以大膽推測氧化性強弱關系：KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．I、（1）4.9gH3PO4的物質的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA個O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應生成正鹽，則H3PO4為三元酸．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種，現進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據上述實驗現象判斷：該白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平4片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中，能通過單質與酸反應或單質間化合直接制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯．實驗原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中極易水解．
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯．
（1）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物．
（2）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結晶提純．
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要緩慢加入（填“緩慢加入”、“快速加入”）．
②如圖1燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是D．
A．冰水                  B．飽和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．濾液
③抽濾完畢，應先斷開抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管，以防倒吸．
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”．上述重結晶過程中的趁熱過濾操作除去了不溶性雜質．
（3）薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快．某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與共價鍵的強弱有關的是（　　）
A．HF的沸點高于HClB．金剛石的熔點比晶體硅高
C．稀有氣體一般很難發生化學反應D．常溫下單質溴呈液態、碘呈固態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖1所示：

（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2
e．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f．amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數學表達式表示）．NH3的體積分數是45.5%（保留2位小數）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽燃料電池具有很大的發展潛力．安陽燃料電池工作原理如圖2所示：
①b電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1mol氨氣（化學式為：NH3）分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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