Question

1．反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氧化劑為KMnO₄，其中Cl元素被還原
• B． 若有0.8molH₂O生成，則反應中有N_A個電子轉移
• C． 濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
• D． 由此反應可以大膽推測氧化性強弱關系：KMnO₄＞MnO₂

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO₄被還原，氧化劑為KMnO₄，其中Cl元素被氧化，故A錯誤；
B．8mol的水轉移10mol的電子，若有0.8molH₂O生成，則反應中有N_A個電子轉移，故B正確；
C．HCl中的氯的化合價升高，是還原劑，所以濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用，故C正確；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需加熱，而二氧化錳與濃鹽酸反應需加熱才發生，所以氧化性強弱關系：KMnO₄＞MnO₂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．