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16．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體．下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是（　　）

	A．	原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
	C．	析出晶體后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
	D．	析出晶體后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

15．實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯．實驗原理如下：
2+4Mg+8CH₃OH→+4Mg（OCH₃）₂+4H₂O

已知：①Mg（OCH₃）₂在水中極易水解．
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯．
（1）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物．
（2）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結晶提純．
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要緩慢加入（填“緩慢加入”、“快速加入”）．
②如圖1燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是D．
A．冰水                  B．飽和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．濾液
③抽濾完畢，應先斷開抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管，以防倒吸．
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”．上述重結晶過程中的趁熱過濾操作除去了不溶性雜質．
（3）薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快．某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性弱（填“強”或“弱”）．

14．實驗室中利用CoCl₂•6H₂O為原料制取三氯化六氨合鈷的實驗步驟如圖1：

已知：
①Co（NH₃）₆Cl₃在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖2．
②在Co（NH₃）₆Cl₃溶液中加入一定量鹽酸有利于結晶．
③K_sp=1.09×10^-15，K_sp=2×10^-44．
（1）在實驗過程中NH₄Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時c（OH^-）過大，其原理是NH₄Cl溶于水電離出NH₄⁺會抑制NH₃•H₂O的電離．
（2）氧化過程中加入氨水和H₂O₂在溶液中生成Co（NH₃）₆Cl₃．
①氧化時須先加入氨水再加入H₂O₂，其原因是防止Co（OH）₃的生成．
②該反應的化學方程式為H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O=2Co（NH₃）₆Cl₃+12H₂O或H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃=2Co（NH₃）₆Cl₃+2H₂O．
③反應時需要控制反應溫度在50℃～60℃之間，可采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）冰水冷卻的目的是降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產量．
（4）請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co（NH₃）₆Cl₃的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，
趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥．（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

13．20℃時，配制一組c（Na₂CO₃）+c（NaHCO₃）=0.100mol•L^-1的混合溶液，溶液中c（HCO₃^-）、c（CO₃^2-）與pH的關系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
	B．	c（HCO3-）=c（CO32-）的E點溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
	C．	pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
	D．	0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

12．分子式為C₅H₈O₂的有機物，能使溴水褪色，也能與飽和NaHCO₃溶液反應，則該有機物的結構（不考慮立體異構）有（　　）

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

11．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號分別是Al、Fe．
（2）X的單質與A反應的化學方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業上以E、稀H₂SO₄和NaNO₂為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

10．反應 PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） ①2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）②在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（　　）

A．

均增大

B．

均不變

C．

①增大，②不變

D．

①減小，②不變

9．由常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉化關系，甲是工業上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質的化學式：AAl、甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃．
（2）寫出甲物質在工業上的兩種主要用途制取金屬鋁、作耐火材料．
（3）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；乙與過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．下列關于鎂和鈉的比較，結論正確的是（　　）

	A．	鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
	B．	因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
	C．	鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
	D．	在空氣中都能被點燃，生成的產物都是氧化物，氧在產物中的化合價都是-2

7．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	B．	硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑
	C．	我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
	D．	減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量