Question

9．由常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉化關系，甲是工業上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質的化學式：AAl、甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃．
（2）寫出甲物質在工業上的兩種主要用途制取金屬鋁、作耐火材料．
（3）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；乙與過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al₂O₃或Al（OH）₃，甲是工業上制取A的主要原料，甲應為Al₂O₃，且B能與NaOH反應，則A為Al，B為O₂，C為H₂O，乙為NaAlO₂，丁為AlCl₃，丙為H₂O，戊為Al（OH）₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Al，甲為Al₂O₃，乙為NaAlO₂，丁為AlCl₃，
故答案為：Al；Al₂O₃；NaAlO₂；AlCl₃；
（2）甲為Al₂O₃，硬度大，熔點高，作耐火材料，可做手表軸承或耐火材料，工業用電解Al₂O₃的方法冶煉鋁，
故答案為：制取金屬鋁；作耐火材料；
（3）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，乙與過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，氧化鋁的兩性為推斷的突破口，題目難度不大．