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19．燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池．某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na₂SO₄溶液．
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是陽（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發生的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）當消耗3.36L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質的量是0.45mol．
（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應化學方程式為2Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂↑．

18．下列實驗事實能達到目的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C
B	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有關實驗操作、現象及結論的敘述正確的是（　　）

	A．	用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
	B．	除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
	C．	制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
	D．	在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

16．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+）
	D．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ）

15．對于可逆反應2AB₃（g）?2A（g）+3B₂（g）△H＞0，下列圖象不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．分子式C₈H₈O₂的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO₃溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

13．在絕熱密閉容器中發生反應：aM（g）+bN（g）?cW（g） 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

A．

反應速率增大

B．

平衡向右移動

C．

體系溫度升高

D．

W的質量分數降低

12．下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是（　　）

	A．	MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑		B．	Al2O3+3H2=2Al+3H2O
	C．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

11．下列表述中正確的是（　　）

	A．	任何能使熵值增大的過程都自發進行
	B．	已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
	C．	人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
	D．	1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）．