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15．對于可逆反應2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象不正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 該反應為氣體體積增大、吸熱的反應，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，且升高溫度、增大壓強均加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，升高溫度，交叉點后正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故A正確；
B．由圖可知，溫度高的反應速率快，且反應物的含量低，平衡正向移動，故B正確；
C．由圖可知，溫度高反應物含量低、壓強大反應物的含量高，則升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，故C正確；
D．壓強越大，平衡逆向移動，反應物的轉化率減小，且溫度越高平衡正向移動，轉化率越大，圖象與平衡移動不符，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高考常見題型和高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42-、Na+
D．常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型為  ，其二氯取代物有2種結構
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同
D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c（H+）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點在c點以上（填“c點以上”或“c點以下”）．
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是B（填序號）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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同步練習冊答案
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