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11．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法不正確的是（　�。�

	A．	受熱時的穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	使酚酞試液變紅的程度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	與同濃度同體積HCl反應產生氣泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	同物質的量與足量HCl反應生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

10．下列關于Na₂O₂的說法中，錯誤的一項是（　�。�

	A．	鈉與氧氣直接反應不能得到Na2O2
	B．	Na2O2遇水劇烈反應放出O2，且每生成1 mol O2轉移2 mol電子
	C．	Na2O2與CO2可以反應放出O2，因此可以用作潛水艇的供氧劑
	D．	Na2O2在空氣中長時間暴露最后會生成Na2CO3

9．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.18g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量：0.1mol．
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度（保留二位小數）
（3）取出20.0ml該溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應后可得到沉淀質量克？（保留一位小數）

8．氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₂K₁＜（填寫“＞”“=”或“＜”）②在298K時，下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2b．v（N₂）=3v（H₂）c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（2）化合物N₂H₄做火箭發動機的燃料時，與氧化劑N₂O₄反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N₂H₄--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解100mL-定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負極反應式為；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.2mol/L．③在t₂時所得溶液的pH為0.7．（假設溶液體積不變，保留一位小數，lg2=0.3）

7．（1）CH₃OH是一種可燃性的液體．已知3.2gCH₃OH充分燃燒生成水蒸氣時放熱akJ，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-bKJ•mol^-1則表示CH₃OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反應熱用含a、b的代數式表示，a、b均大于0）
（2）CH₃OH-空氣燃料電池是一種酸性（電解質為20%-30%的硫酸溶液）燃料電池．電池放電時，正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH₃OH空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO₄溶液，則X為陰極，Y極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，反應后銅片的質量變化12.8g，則CH₃OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣11.2L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）

6．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源為二級能源．比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤是一級能源		B．	石油是二級能源
	C．	焦爐煤氣是一級能源		D．	天然氣是二級能源

5．下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�

	A．	實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
	B．	除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
	C．	稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
	D．	可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

4．高鐵酸鈉Na₂FeO₄ 是一種新型凈水劑．
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式為NaCl．
（2）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）₃膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

3．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	MnO4-、SO42-、I-、Na+		B．	Na+、Cu2+、S2-、NO3-
	C．	K+、Al3+、HCO3-、SO42-		D．	Na+、K+、Cl-、ClO-

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X的陰離子的核外電子數與Y原子的內層電子數相等，Y的一種單質可殺菌消毒．Z的原子序數是Y的2倍，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y
	B．	W的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Z的最高價氧化物對應水化物的酸性
	C．	X與Z形成的簡單化合物比X與W形成的簡單化合物穩定
	D．	X與Y形成的化合物一定只含極性鍵