Question

9．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.18g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量：0.1mol．
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）
（3）取出20.0ml該溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應后可得到沉淀質(zhì)量克？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，分別計算陰陽離子的物質(zhì)的量，可得陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)溶液度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度；
（3）硫酸銅和氫氧化鋇之間反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，根據(jù)元素守恒來計算．

解答 解：（1）CuSO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，電離產(chǎn)生的Cu²⁺和SO₄^2-均為0.050mol，故陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）溶液的體積為：$\frac{12.5g+27.5g}{1180g/L}$=0.034L，故CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.05mol}{0.034L}$≈1.5mol/L，
答：CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（3）取出20.0ml該溶液，含有硫酸銅的物質(zhì)的量是0.02L×1.5mol/L=0.03mol，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應后可得到沉淀硫酸鋇0.03mol，氫氧化銅0.03mol，質(zhì)量是0.03mol×233g/mol+0.03mol×98g/mol≈9.9g，答：反應后可得到沉淀質(zhì)量為9.9g．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，題目難度中等，題目難度不大，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．