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3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
	C．	常溫常壓下，32gO2和32g O3所含氧原子數分別是2NA和3NA
	D．	Na2O2與CO2反應每生成1mol O2時所轉移的電子數為4NA

2．如圖所示，下列實驗操作方法正確的是（　　）

	A．	檢測容量瓶是否漏水的方法		B．	給溶液加熱
	C．	放回滴瓶		D．	過濾

1．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應①的離子方程式為3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）反應②中 NaIO₃ 被 Fe 單質還原為 NaI，同時生成 Fe（OH）₃，該反應的化學方程式 是2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI．

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②某同學將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L^-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發 現燒瓶中還有固體剩余，該同學還檢測到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會發生反應；
（2）工業上常用氯氣生產漂白粉，請寫出反應的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學方程式說明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學式或離子符號填寫）
①使氯水呈黃綠色的是Cl₂；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺；
③能使濕潤的紅紙褪色的是HClO．

19．（1）現有①鹽酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質 中，屬于鹽的是（填序號，下同）④，屬于酸性氧化物的是⑦，能導電的 是①⑤⑥⑧，屬于電解質的是④⑤．
（2）有下列三個反應：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
在反應 c 中，若被氧化的 HCl 為 1.5mol，則轉移的電子數是1.5N_A個．
（3）12.4g Na₂X 含有 0.4mol Na，Na₂X 的摩爾質量為62g/mol，X 的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na₂O．

18．某溶液中含有 HCO₃^-、CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-四種離子，若向其中加入 Na₂O₂ 粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）

A．

CO32-

B．

CO32-、NO3-

C．

NO3-

D．

CO32-、NO3-、Na+

17．下列離子能大量共存，而且加入 Al 后能產生氫氣的是（　　）

	A．	H+、Mg2+、Al3+、CO32-		B．	Na+、K+、Cl-、Ba2+
	C．	H+、Fe3+、Cl-、SCN-		D．	OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	鐵粉與稀硫酸溶液反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	Cl2 與燒堿溶液跟反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

15．某下組同學欲研究SO₂的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組．第3組中物質X的化學式是H₂SO₄．

第1組	第2組	第3組
S（單質）	SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3	SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用如圖所示的裝置研究SO₂的性質：

①在B中檢驗SO₂的氧化性，則B中發生的化學反應方程式：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
②在C中裝KMnO₄溶液，目的是檢驗SO₂的還原性，溶液逐漸褪色．生成Mn²⁺．同時pH降低．則C中反應的離子方程式為5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4，則裝置D中發生反應的總化學方程式是5SO₂+8NaOH=3Na₂SO₃+2NaHSO₃+3H₂O．

14．（1）工業上用洗凈的廢銅屑制作硝酸銅，為節約原料降低成本和防止污染環境，請你用所學的知識設計出最適宜的方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂（用化學用語描述流程，例如：X→Y→Z→…），寫出對應的化學方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．
（2）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）除去Na₂CO₃固體中混入的NaHCO₃雜質對應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉對應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（5）濃硫酸與木炭反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（6）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會出現白煙現象，寫出對應的化學方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．