Question

1．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應①的離子方程式為3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）反應②中 NaIO₃ 被 Fe 單質還原為 NaI，同時生成 Fe（OH）₃，該反應的化學方程式 是2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI．

Answer 1

分析 由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過濾，固體為氫氧化鐵，②過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI，以此來解答．

解答 解：（1）淀粉遇碘變藍，反應后加淀粉無現象即可說明反應結束，則判斷反應①中碘是否反應完全的方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全），
故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）；
（2）由上述分析可知，操作I為過濾，故答案為：過濾；          
（3）反應①的離子方程式為3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，故答案為：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
（4）反應②的化學方程式是2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI，故答案為：2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI．

點評 本題考查物質制備實驗，為高頻考點，明確制備流程中發生的反應及操作為解答的關鍵，涉及氧化還原反應及碘的特性，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．